有烏拉爾定律可以知道，在一定溫度下，溶液上方某組分的蒸汽分壓力與溶液中該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度呈正比，與其純組分時的飽和蒸汽壓成正比。但是實(shí)際溶液與烏拉爾溶液存在偏差，多數(shù)溶液呈正偏差，少數(shù)溶液呈負(fù)偏差。液空可以看做是氧氮的二元溶液，是正偏差的溶液，但偏差不大，可以把液空當(dāng)做理想溶液。
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